*

*

Lý thuyết Hóa 10 bài bác 9. Sự đổi khác tuần hoàn đặc điểm của những nguyên tố hóa học định cơ chế tuần hoàn


Lý thuyết Hóa 10 bài 9. Sự thay đổi tuần hoàn đặc điểm của những nguyên tố hóa học định pháp luật tuần hoàn

I. TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM

1. Định nghĩa

a) Tính kim loại

M ⟶ Mn+ + ne

- Tính kim loại là đặc điểm của một nguyên tố nhưng mà nguyên tử dễ dàng nhường electron để đổi thay ion dương.

Bạn đang xem: Bài 9 hóa 10

- Nguyên tử càng dễ dàng nhường electron ⟶ tính sắt kẽm kim loại càng mạnh.

b) Tính phi kim

X + ne⟶ Xn−

- Tính phi kim là đặc thù của một nguyên tố mà nguyên tử dễ nhấn thêm electron để biến hóa ion âm.

- Nguyên tử càng dễ nhấn electron ⟶ tính phi kim càng mạnh.

⟹ Lưu ý: Không tất cả ranh giới rõ rệt giữa tính kim loại và tính phi kim.

2. Sự biến hóa tính kim loại, tính phi kim

a) vào một chu kì

- trong những chu kì theo chiều tăng mạnh của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim to gan dần.

- Giải thích: trong một chu kì lúc đi tự trái quý phái phải, Z+ tăng dần nhưng lại số lớp electron ko đổi.

⟶ Lực hút thân hạt nhân cùng với electron không tính cùng tăng.

⟶ Bán kính giảm.

⟶ Khả năng nhường electron giảm (tính kim loại yếu dần).

⟶ Khả năng nhấn thêm electron tăng dần.

⟶ Tính phi kim mạnh dạn dần.

b) Trong một đội nhóm A

- Trong một đội nhóm A, theo chiều tăng mạnh của năng lượng điện hạt nhân, tính kim loại của những nguyên tố tăng dần, bên cạnh đó tính phi kim giảm dần.

- Giải thích: trong 1 nhóm A lúc đi từ trên xuống, Z+ tăng dần cùng số lớp electron cũng tăng.

⟶ Bán kính nguyên tử tăng và chiếm ưu cụ hơn.

⟶ Khả năng dường electron tăng.

⟶ Tính sắt kẽm kim loại tăng và năng lực nhận electron giảm.

⟶ Tính phi kim giảm.

⟹ Kết luận: Tính kim loại, tính phi kim biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng đột biến của điện tích hạt nhân.

3. Độ âm điện

a) Khái niệm

- Độ âm năng lượng điện của một nguyên tố đặc thù cho năng lực hút electron của nguyên tử kia khi hình thành link hóa học.

b) Sự thay đổi độ âm điện những nguyên tố

- trong một chu kì, đi từ bỏ trái sang nên theo chiều tăng nhiều của năng lượng điện hạt nhân thì độ âm điện tăng dần.

- Trong một đội nhóm A, đi từ bên trên xuống theo chiều tăng mạnh của năng lượng điện hạt nhân thì độ âm điện bớt dần.

⟹ Kết luận: độ âm điện của những nguyên tố chuyển đổi tuần trả theo chiều tăng nhiều của Z+.

II. HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

- trong 1 chu kì, đi tự trái quý phái phải, hóa trị tối đa với oxi của các nguyên tố tăng theo thứ tự từ 1 đến 7, hóa trị cùng với hiđro của những phi kim giảm từ 4 đến 1.

- Ví dụ:

*
- Kết luận: Hóa trị cao nhất của một thành phần với oxi, hóa trị cùng với hiđro thay đổi tuần trả theo chiều tăng của năng lượng điện hạt nhân.

III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH AXIT-BAZƠ CỦA OXIT VÀ HIĐROXIT

- trong một chu kì, trường đoản cú trái sang bắt buộc theo chiều tăng cao của điện tích hạt nhân, tính bazơ của oxit cùng hiđroxit khớp ứng giảm dần, đồng thời tính axit của bọn chúng tăng dần.

*
- trong 1 nhóm A, đi từ bên trên xuống, theo chiều tăng vọt điện tích phân tử nhân, tính bazơ của các oxit và hiđroxit tăng, tính axit bớt dần.

Xem thêm: Đề Thi Môn Toán Thpt Quốc Gia Năm 2016 Môn Tiếng Anh Mã 642, Đề Thi Môn Toán Thpt Quốc Gia Năm 2016

IV. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

- Tính chất của những nguyên tố và đối chọi chất, cũng tương tự thành phần với tính chất của những hợp chất khiến cho từ những nguyên tố đó thay đổi tuần hoàn theo chiều tăng của năng lượng điện hạt nhân nguyên tử.