Bảng Khối Lượng Mol Của Các Chất

I - Mol là gì ?

Mol là lượng chất gồm chứa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử của hóa học đó.

Con số 6.1023 được gọi là số Avogaddro với kí hiệu số Avogadrolà N.

Ví dụ:

Một mol nguyên tử đồng là 1 lượng đồng bao gồm chứaN nguyên tử Cu

Một mol nguyên tử kẽm là 1 lượng kẽm bao gồm chứa N nguyên tử Zn

Một mol phân tử hidro là 1 trong lượng khí hidro bao gồm chứa N phân tử khí H2

II - khối lượng Mol là gì ?

Khối lượng mol của một hóa học nào đó bao gồm là khối lượng được tính bằng gam (g) của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó.

Kí hiệu của trọng lượng mol là M.

1. Bí quyết tính cân nặng mol đối chọi chất

Khối lượng mol nguyên tử tốt phân tử của một đơnchất tất cả cùng số trị với nguyên tử khối giỏi phân tử khối của hóa học đó.

Ví dụ cân nặng mol

- trọng lượng mol của Nguyên Tử Hidro là MH = 1 g/mol

- cân nặng mol của Phân TửHidro là MH2 = 2 g/mol

- trọng lượng mol của nguyên tử oxi là MO = 16 g/mol

- cân nặng mol của phân tửoxi là MO2 = 32 g/mol

- khối lượng mol của lưu hoàng là MS = 32

Khối lượng mol của Natri là MNa = 23

2. Biện pháp tính trọng lượng mol của vừa lòng chất, phân tử

Khối lượng mol của một phân tử, hòa hợp chấtbao gồm nguyên tử của nhiều nguyên tố khác biệt bằng tổng khối lượng mol số nguyên tử gồm trong phân tử hóa học đó.

Xét trường hợp tổng thể với một hợp chất bất cứ nào kia được cấu tạo bởi 3 yếu tắc hóa học có công thức chất hóa học là AaBbCctrong đó:

- A, B, C là nhân tố hóa học tạo nên hợp chất.

Vậy trọng lượng mol của hợp chất trên được tính bằng phương pháp sau

Mhc = MA x a + MB x b + MC x c

Ví dụ: Tính khối lượng mol của hợp chất sau đây

- trọng lượng mol của phân tử nước tất cả công thức hóa học H2O là MH2O = MH2 + MO=(1 x 2 + 16) = 18 g/mol.

- khối lượng mol của axit clohidric là MHCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

Lưu ý:

- Thường gặp nhiều trọng lượng mol trong số bài tập tính toán

- Quy đổi trọng lượng ra mol để tính toán cho tiện

III - Thể tích mol của chất khí là gì ?

Thể tích mol của hóa học khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó.

Người ta xác minh được rằng: Một mol của bất cứ chất khí nào trong cùng điều kiện về ánh sáng và áp suất phần nhiều chiếm các thể tích bởi nhau. Nếu ở nhiệt độ 0oC cùng áp suất là 1 trong atm ( sau này viết tắt là đktc gọi là điều kiện tiêu chuẩn) thì thể tích sẽ là 22,4 lít.

Như vậy, đông đảo chất khí không giống nhau thường có khối lượng mol không đồng nhất những thể tích mol của chúng lại tương đương y giống hệt ở cùng điều kiện.

Ví dụ:

Thể tích của một mol khí hidro bằng thể tích 1 mol khí oxi bằng thể tích 1 mol khí nitơ . . .

Ở điều kiện thông thường ( 20oC với 1 atm) thì 1 mol hóa học khí có thể tích là 24 lít.

Ở đk tiêu chuẩn (0oC với 1 atm) thì 1 mol khí có thể tích là 22,4 lít.

Xem thêm: 10 Mẫu Tóm Tắt Văn Bản Vợ Chồng A Phủ, Top 7 Mẫu Tóm Tắt Vợ Chồng A Phủ Hay Nhất

IV - bài bác tập mol

Bài số 01: Em hãy tính số nguyên tử hoặc phân tử có trong những lượng hóa học sau:

a. 2 mol nguyên tử nhôm

b. 3 mol phân tử H2

c. 0,25 mol phân tử NaCl

d. 0.004 mol phân tử H2O

Bài số 02: Em hãy tính khối lượng của:

a. 1 mol nguyên tử Clo cùng 1 mol phân tử Clo

b. 1 mol nguyên tử đồng với 1 mol phân tử đồng (II) oxit

c. 1 mol nguyên tử cacbon, 1 mol phân tử khí cacbon (II) oxit và 1 mol phân tử Cacbon đi oxit

Bài số 03: Em hãy tính thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn chỉnh của:

a. 1 mol phân tử CO2, 2 mol phân tử H2, 1,5 mol phân tử O2

b. 0,25 mol phân tử O2 với 1,25 mol phân tử N2

Bài số 04: Em hãy tính cân nặng của N phân tử hồ hết chất sau:

a. H2O

b. HCl

c. Fe2O3

d. C12H22O11

Hướng dẫn bài xích 04: trọng lượng của N phân tử chính là khối lượng mol nhé những em.

V - tư liệu tham khảo

- Sách giáo khoa hóa học lớp 8 - NXB giáo dục đào tạo - Mã số: 2H807T7