Phi kim là bài học đặc trưng trong chương 3 “Phi kim với sơ lược về bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học” SGK chất hóa học 9. Phi kim là gì? bí quyết gọi tên các loại phi kim thịnh hành ra sao? Chúng tất cả những tính chất và vận dụng gì? cùng nofxfans.com tìm hiểu ngay!
Khái niệm phi kim là gì?
Phi kim là hồ hết nguyên tố ở phía bên buộc phải bảng tuần hoàn hóa học, thường tồn tại sinh hoạt dạng phân tử. Chúng là những nguyên tố hóa học dễ thừa nhận electron, ngoại từ hidro. Đa số các phi kim đầy đủ không dẫn điện, một trong những nguyên tố gồm sự biến tính (ví dụ như cacbon) (Theo Wikipedia.org).
Bạn đang xem: Ca là kim loại hay phi kim
Phi kim bao gồm các khí thi thoảng (He, Ne, Ar…), halogen (F, Cl, Br), một số á kim (Si, B và các phi kim còn sót lại (C, N, O, P, S, Se).
Cách gọi tên những một số loại phi kim phổ biến
Dựa vào bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học, ta rất có thể dễ dàng gọi tên những phi kim phổ biến.
Kí hiệu yếu tắc phi kim | Tên gọi |
B | Bo |
C | Cacbon |
N | Nitơ |
O | Oxi |
F | Flo |
Ne | Neon |
H | Hiđrô |
He | Heli |
Si | Silic |
P | Photpho |
S | Lưu huỳnh |
Cl | Clo |
Ar | Argon |
As | Asen |
Se | Selen |
Br | Brom |
Kr | Krypton |
Te | Telu |
I | Iot |
Xe | Xenon |
At | Astatin |
Rn | Radon |
Tính hóa học vật lý của phi kim
Tìm đọc phi kim là gì ko thể bỏ qua mất những đặc điểm vật lý quánh trưng của các nguyên tố thuộc nhóm này. Một số trong những tính hóa học đáng chú ý của phi kim gồm:
Trạng thái tồn tại: Ở điều kiện thường, phi kim tồn tại ngơi nghỉ cả 3 trạng thái: Rắn (photpho, cacbon, lưu huỳnh…), lỏng (brom) với khí (hidro, oxi, nito…).
Khả năng dẫn điện: nhiều phần các nguyên tố của phi kim không dẫn điện.
Khả năng dẫn nhiệt: Hầu hết những nguyên tố phi kim không dẫn nhiệt.
Nhiệt độ nóng chảy: Phi kim có ánh nắng mặt trời nóng chảy thấp.
Tính độc: Một số phi kim như như brom, clo… là độc hại hại.
Tính hóa chất của phi kim
Về đặc điểm hóa học, phi kim bao gồm thể tính năng với kim loại, hidro cùng oxi. Rõ ràng các đặc điểm hóa học tầm thường của phi kim là:
Tác dụng kim loại
Nhiều phi kim tính năng với kim loại tạo thành muối hoặc oxit.
Nhiều phi kim tính năng với sắt kẽm kim loại tạo thành muối
Ví dụ:
Fe (rắn trắng xám) + S (rắn màu vàng) →t° FeS (rắn màu đen)
2 Na (r) + Cl2 (khí vàng lục) → t°2NaCl (rắn màu trắng)
Oxi tính năng với sắt kẽm kim loại tạo thành oxit
Ví dụ:
4Fe (rắn trắng xám) + 3O2 (khí không màu) → t°2Fe2O3 (rắn màu đỏ)
Tác dụng hidro
Phi kim tất cả khả năng công dụng với hidro chế tác thành hợp hóa học khí.
Oxi chức năng với hidro
Khí oxi chức năng với khí hidro tạo ra thành hơi nước. Ta tất cả phương trình hóa học:
O2 (k) + 2H2 (k) →t° 2H2O (h)
Clo công dụng với khí hidro
Thực hiện tại thí nghiệm để minh chứng clo tính năng với khí hidro bằng phương pháp đưa hidro đang cháy vào lọ đựng khí clo. Sau bội nghịch ứng, cho thêm một ít nước vào vào lọ rồi rung lắc nhẹ. Quan liêu sát hiện tượng lạ ta thấy khí hidro cháy trong khí clo chế tạo ra thành khí không màu, Màu kim cương lục của khí clo thuở đầu bị mất tích và dùng giấy quỳ tím thử xuất hiện thêm màu đỏ. Như vậy, ta rất có thể kết luận được rằng khí clo đang phản ứng mạnh khỏe với khí hidro chế tạo ra thành khí hidro clorua không màu. Khí này đã tan trong nước sinh sản thành dung dịch axit clohidric (HCl) làm cho quỳ tím chuyển đỏ.
H2 (k) + Cl2 (k) → t°2HCl (k)
Ngoài clo, nhiều phi kim khác như cacbon (C), lưu hoàng (S), Brom (Br2)… cũng đều có thể chức năng với hidro sản xuất thành hợp hóa học khí.
Tác dụng cùng với oxi
Nhiều phi kim gồm khả năng tác dụng với oxi chế tạo thành oxit axit.
Ví dụ:
4P (rắn – đỏ) + 5O2 (khí) → t°2P2O5 (rắn – trắng)
S (rắn – vàng) + O2 (khí) → t°SO2 (khí – không màu)
Mức độ vận động hóa học của phi kim như vậy nào?
Thực tế, mức độ hoạt động hóa học của phi kim mạnh mẽ hay yếu phụ thuộc vào vào kỹ năng và nấc độ phản nghịch ứng của phi kim đó với sắt kẽm kim loại và hidro. Flo, oxi là những phi kim hoạt động mạnh, trong đó flo là mạnh nhất. Trong những lúc đó, photpho, lưu lại huỳnh, silic, cacbon… lại là đông đảo phi kim yếu hơn.
Ứng dụng của phi kim vào thực tiễn
Mỗi loại phi kim lại sở hữu những ứng dụng khác nhau trong thực tiễn. Ví như người ta ứng dụng clo để khử trùng nước sinh hoạt, tẩy white vải sợi, điều chế hóa học dẻo…; than chì sử dụng làm ruột cây bút chì, kim cương có tác dụng đồ trang sức đẹp quý hiếm… Dưới đó là những tính chất rất nổi bật của một vài ba phi kim phổ biến:
Khí oxi: Oxi bao gồm 2 ứng dụng quan trọng trong đời sống là sự việc hô hấp và dùng để làm đốt nhiên liệu. Khí oxi cần thiết cho cả cuộc đời của con người, hễ vật. Những thợ lặn, đơn vị thám hiểm biển… đều nên dùng bình khí oxi đặc trưng khi xuống biển; những nhiên liệu cháy trong oxi chế tạo nhiệt độ cao hơn nữa trong ko khí. Trong chế tạo gang thép, fan ta thổi khí oxi vào lò để tạo ánh sáng cao, nâng cấp hiệu suất cũng như unique thành phẩm.
Nitơ: Nitơ được vận dụng trong bảo vệ thực phẩm đóng góp gói, luyện kim, hàn con đường ống, bơm lốp ô tô, sản phẩm công nghệ bay…
Clo: Sử dụng trong điều chế nước gia – ven, clorua vôi, tẩy trắng vải sợ, bột giấy, pha chế nhựa PVC, cao su…
Lưu huỳnh: Ứng dụng trong phân phối axit H2SO4, cung ứng diêm, thuốc súng, bột giặt. Giữ huỳnh cũng khá được ứng dụng để sản xuất các thuốc khử nấm, phân bón, giúp cây trồng phát triển với đạt năng suất cao.
Hidro: Được áp dụng làm đèn xì – oxi hàn cắt kim loại, bơm khinh thường khí cầu, làm nhiên liệu cho hộp động cơ tên lửa, động cơ ô tô thay thế sửa chữa xăng…
Bài tập về phi kim sách Giáo khoa và nhắc nhở lời giải
Để ghi nhớ kiến thức và kỹ năng phi kim là gì, chúng ta nên phối kết hợp học triết lý và làm cho thêm các bài tập trong sách giáo khoa hay sách bài bác tập Hóa học. Dưới đấy là một vài bài xích tập vào SGK hóa học 9 kèm giải thuật nofxfans.com tổng vừa lòng được:
Bài 1 (SGK chất hóa học 9, trang 76)
Hãy lựa chọn câu đúng:
a/ Phi kim dẫn điện tốt.
b/ Phi kim dẫn nhiệt độ tốt.
c/ Phi kim chỉ sống thọ ở hai trạng thái rắn, khí.
d/ Phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt độ kém.
Gợi ý đáp án:
Dựa vào đặc thù vật lý của phi kim đã trình bày ở bên trên ta có thể kết luận câu trả lời chính xác là phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt kém (Đáp án d).
Bài 2 (SGK chất hóa học 9, trang 76)
Viết những phương trình chất hóa học của S, C, Cu, Zn với khí O2. Cho thấy thêm các oxit chế tạo ra thành thuộc loại nào. Viết công thức những axit hoặc bazơ tương ứng với mỗi oxit đó.
Gợi ý đáp án:
Phương trình hóa học:
S + O2 →t° SO2
C + O2 → CO2
2Cu + O2 → 2CuO
2Zn + O2 → 2ZnO
Oxit tạo nên thành là oxit axit:
SO2 có axit tương ứng là H2SO3.CO2 gồm axit tương xứng là H2CO3.Oxit sản xuất thành là oxit bazơ:
CuO bazơ khớp ứng là Cu(OH)2.ZnO là oxit lưỡng tính: Bazơ tương ứng là Zn(OH)2, axit tương ứng: H2ZnO2.Bài 3 (SGK hóa học 9, trang 76)
Viết phương trình hóa học khi cho hiđro phản nghịch ứng với:
a/ clo; b/ lưu giữ huỳnh; c/ brom.
Xem thêm: Cách Tính Tích Có Hướng Của Hai Vectơ, Định Nghĩa, Công Thức Tính Tích Có Hướng
Cho biết trạng thái các chất chế tác thành.
Gợi ý đáp án:
Phương trình hóa học:
H2 (k) + Cl2 (k) → 2HCl (khí không màu)
S + H2 (k) →H2S (k)
H2S sống trạng thái khí, không màu, có mùi trứng thối
H2 + Br2 → 2HBr (khí, không màu)
Hy vọng với số đông thông tin chia sẻ và bài xích tập thực hành trên trên đây đã giúp đỡ bạn đọc có kỹ năng tổng quan về phi kim là gì. Không hề ít kiến thức môn học hữu ích của Hóa học, đồ lý tuyệt Toán sẽ được nofxfans.com share trên chuyên mục “Kiến thức cơ bản”, các bạn hãy theo dõi với ghé hiểu website của nofxfans.com liên tiếp để ôn tập kỹ năng và kiến thức thật giỏi nhé! Chúc chúng ta thành công!