Điều Chế Lưu Huỳnh Đioxit

Trung vai trung phong gia sư - dạy kèm tận nơi NTIC Đà Nẵng xin trình làng phần CẤU TẠO, TÍNH CHẤT HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA SO2 (LƯU HUỲNH DIOXIT). Nhằm cung ứng cho các bạn có thêm tứ liệu học tập tập. Chúc các bạn có 1 kì thi đạt công dụng tốt.

Bạn đang xem: Điều chế lưu huỳnh đioxit

I. Kết cấu phân tử khí sunfurơ

- phương pháp phân tử: SO2

- phương pháp cấu tạo: O = S = O

II. đặc điểm vật lí

- Là hóa học khí không màu, nặng hơn không khí, mùi hắc, độc, rã và công dụng được cùng với nước.

III. đặc điểm vật lí

1. SO2là oxit axit

- chức năng với nước:

SO2+ H2O

- tính năng với dung dịch bazơ (có thể chế tạo ra thành 2 một số loại muối sunfit với hiđrosunfit):

SO2+ NaOH →NaHSO3

SO2+ 2NaOH →Na­2SO3+ H2O

* lưu ý:Tùy theo tỉ lệ phản bội ứng hoàn toàn có thể tạo thành những muối không giống nhau:

GọinOH-/ nSO2= T thì

+ T → muốiHSO3- + T>hoặc= 2→SO32-

+ 1 →2 muối: HSO3-và SO32-

- công dụng với oxit bazơ→muối:

SO2+ CaO→CaSO3

2. SO2là vừa là hóa học khử, vừa là hóa học khử

Số thoái hóa của lưu huỳnh:-2 0 +4 +6

* dấn xét:S trong SO2 có mức oxi hóa +4 ở tầm mức trung gian của -2 và +6. Bởi vậy, SO2 vừa gồm tính oxi hóa cùng tính khử.

a. SO2là chất oxi hóa: (S+4→ S0)

SO2+ 2H2S→3S + 2H2O

b. SO2là chất khử:(S+4→ S+6)

2SO2+ O2

ĐÀO TẠO NTIC