các định công cụ bảo toàn vật hóa học hay cân nặng là trong số đó nói rằng trong ngẫu nhiên phản ứng hóa học, vật chất không được tạo nên hoặc phá hủy. Định pháp luật này dựa trên thực tế là những nguyên tử là những hạt ko thể phân loại trong nhiều loại phản ứng này; trong khi trong số phản ứng hạt nhân, những nguyên tử bị phân mảnh, đó là tại sao tại sao bọn chúng không được xem như là phản ứng hóa học. 

Nếu các nguyên tử không biến thành phá hủy, thì khi 1 nguyên tố hoặc hợp chất phản ứng, số lượng nguyên tử đề nghị được giữ lại không đổi trước cùng sau phản ứng; trong những số đó chuyển thành một cân nặng không đổi giữa những thuốc thử với các thành phầm liên quan.

Bạn đang xem: Định luật bảo toàn vật chất

*

Đây luôn luôn là trường phù hợp nếu không tồn tại rò rỉ gây mất đồ gia dụng chất; mà lại nếu lò làm phản ứng được niêm phong kín, không tồn tại nguyên tử làm sao "biến mất", và vì đó khối lượng tích điện phải bằng cân nặng sau phản ứng.

Nếu thành phầm là hóa học rắn, mặt khác, trọng lượng của nó sẽ bởi tổng số thuốc thử tương quan đến sự xuất hiện của nó. Theo cách tương tự, nó xẩy ra với các sản phẩm lỏng hoặc khí, nhưng dễ mắc sai trái hơn lúc đo trọng lượng kết quả của nó.

Định mức sử dụng này được xuất hiện từ những thí nghiệm của những thế kỷ trước, được củng cố bởi sự góp phần của một trong những nhà hóa học nổi tiếng, như Antoine Lavoisier.

Xét phản ứng giữa A cùng B2 sản xuất thành AB2 (ảnh trên) Theo định hiện tượng bảo toàn đồ chất, cân nặng của AB2 phải bằng tổng khối lượng của A và B2, tương ứng. Sau đó, nếu 37g A phản bội ứng cùng với 13g B2, sản phẩm AB2 cần nặng 50g.

Do đó, trong một phương trình hóa học, khối lượng của các chất làm phản ứng (A với B2) phải luôn bằng khối lượng của thành phầm (AB2).

Một ví dụ cực kỳ giống với ví dụ như vừa tế bào tả là sự hình thành các oxit kim loại, như rỉ sét hoặc rỉ sét. Những vết gỉ nặng rộng sắt (mặc dù nó có thể trông không hệt như vậy) vì sắt kẽm kim loại đã bội nghịch ứng với một khối oxy để tạo ra oxit.

Chỉ số

1 Định nguyên tắc bảo toàn vật chất hay trọng lượng là gì?1.1 Đóng góp của Lavoisier2 mức sử dụng này được áp dụng ra làm sao trong phương trình hóa học?2.1 chính sách cơ bản2.2 Phương trình hóa học3 thí nghiệm chứng tỏ luật3.1 nấu nung kim loại3.2 giải phóng oxy4 lấy ví dụ (bài tập thực hành)4.1 Phân diệt thủy ngân monoxide4.2 Đốt một dải băng magiê4.3 can xi hydroxit4.4 Ôxít đồng4.5 hình thành natri clorua5 tài liệu tham khảo

Định điều khoản bảo toàn vật hóa học hay trọng lượng là gì?

Định phương pháp này luật rằng một bội phản ứng hóa học trọng lượng của các chất phản nghịch ứng bởi với trọng lượng của sản phẩm. Luật được diễn đạt trong cụm từ "vật hóa học không được tạo ra cũng không biến thành phá hủy, những thứ đều được biến đổi đổi", vị nó được Julius Von Mayer (1814-1878) gửi ra..

Luật được biên soạn thảo độc lập bởi Mikhail Lamanosov, vào khoảng thời gian 1745 và vị Antoine Lavoisier vào thời điểm năm 1785. Trong khi phân tích của Lamanósov về Luật bảo đảm Thánh lễ gồm trước Lavoisier, bọn họ không được biết đến ở Châu Âu. Bởi vì được nofxfans.comết bởi tiếng Nga.

Các nghiên cứu được triển khai vào năm 1676 vày Robert Boyle đã khiến cho họ cho là khi một vật tư được đốt trong một thùng cất mở, vật tư này đã tiếp tục tăng trọng lượng của nó; chắc rằng do một sự biến đổi kinh nghiệm của bao gồm vật liệu.

Các phân tách của Lavoiser về nofxfans.comệc đốt những vật liệu trong những thùng cất với lượng không khí hạn chế cho biết thêm trọng lượng tăng lên. Kết quả này phù hợp với công dụng thu được của Boyle.

Đóng góp của Lavoisier

Tuy nhiên, kết luận của Lavoisier thì khác. Ông cho là trong quy trình đốt, một trọng lượng được triết xuất từ ​​không khí, điều đó sẽ giải thích sự gia tăng trọng lượng được quan tiếp giáp thấy trong những vật liệu chịu sự thiêu đốt.

Lavoiser nghĩ rằng trọng lượng của các kim nhiều loại không đổi trong quá trình đốt, và nofxfans.comệc giảm độ cháy trong những thùng kín đáo không cần do sự sụt bớt của flojisto (khái niệm ko sử dụng), một bản chất được mang đến là tương quan đến vấn đề sản xuất nhiệt.

Lavoiser lưu ý rằng sự giảm quan sát được gây ra, vắt vào đó, vì chưng sự sút nồng độ khí trong số thùng cất kín.

Luật này áp dụng thế nào trong một phương trình hóa học?

Định khí cụ bảo toàn trọng lượng có tầm đặc biệt siêu nofxfans.comệt trong phép cân đối hóa học, định nghĩa mẫu sau là đo lường các quan hệ định lượng giữa các chất phản bội ứng và các sản phẩm có trong bội nghịch ứng hóa học.

Các vẻ ngoài của phép cân đối hóa học đã có Jeremías Stewamín Richter (1762-1807) đưa ra vào khoảng thời gian 1792, bạn đã có mang nó là khoa học thống kê giám sát tỷ lệ định lượng hoặc côn trùng quan hệ trọng lượng của các nguyên tố chất hóa học có liên quan đến phản nghịch ứng.

Trong một bội nghịch ứng hóa học có sự điều chỉnh những chất can thiệp vào nó. Nó được quan cạnh bên thấy rằng các chất làm phản ứng hoặc chất phản ứng được tiêu tốn để tạo ra các sản phẩm.

Trong phản ứng hóa học, tất cả sự phá vỡ link giữa các nguyên tử, cũng giống như sự hình thành links mới; nhưng số lượng nguyên tử tham gia phản ứng vẫn không vậy đổi. Đây là các thứ được hotline là định hiện tượng bảo toàn trang bị chất.

Nguyên tắc cơ bản

Luật này bao quát hai hiệ tượng cơ bản:

-Tổng số nguyên tử của từng loại bởi nhau trong các chất bội nghịch ứng (trước phản nghịch ứng) với trong các thành phầm (sau bội phản ứng).

-Tổng các điện tích trước cùng sau phản ứng không đổi.

Điều này là do số lượng các hạt hạ nguyên tử không đổi. Phần nhiều hạt này là neutron không có điện tích, proton tất cả điện tích dương (+) và electron gồm điện tích âm (-). Vì chưng vậy, điện tích không đổi khác trong một phản ứng.

Phương trình hóa học

Như đang nói ở trên, khi màn biểu diễn một phản nghịch ứng hóa học bởi phương trình (giống như của hình hình ảnh chính), các nguyên tắc cơ phiên bản phải được tôn trọng. Phương trình chất hóa học sử dụng các ký hiệu hoặc biểu diễn của các nguyên tố hoặc nguyên tử khác nhau và phương pháp chúng được đội lại trong những phân tử trước hoặc sau bội nghịch ứng.

Phương trình tiếp sau đây sẽ được sử dụng lại làm cho ví dụ:

A + B2 => AB2

Chỉ số là một số trong những được đặt ở phía bên phải của các thành phần (B2 cùng AB2) tại đoạn dưới của nó, cho biết thêm số lượng nguyên tử của một nguyên tố có trong phân tử. Số này không thể đổi khác nếu không tạo nên một phân tử mới, khác với bạn dạng gốc.

Hệ số thăng bằng hóa học tập (1, vào trường hòa hợp A và phần còn sót lại của loài) là một số trong những được đặt tại đoạn bên trái của các nguyên tử hoặc phân tử, cho biết thêm số lượng chúng có liên quan đến bội nghịch ứng.

Trong một phương trình hóa học, nếu phản ứng là ko thể đảo ngược, một mũi tên tuyệt nhất được đặt, chỉ ra hướng của phản ứng. Trường hợp phản ứng thuận nghịch, bao gồm hai mũi thương hiệu ngược chiều. Bên trái mũi tên là thuốc demo hoặc hóa học phản ứng (A với B2), trong khi bên phải là các sản phẩm (AB2).

Xích đu

Cân bằng phương trình hóa học là một trong quy trình có thể chấp nhận được cân bằng con số nguyên tử của các nguyên tố hóa học có trong các chất phản nghịch ứng với những sản phẩm.

Nói biện pháp khác, lượng nguyên tử của từng nguyên tố phải đều bằng nhau ở phía bên của hóa học phản ứng (trước mũi tên) và ở phía thành phầm của phản nghịch ứng (sau mũi tên).

Người ta nói rằng lúc một phản ứng được cân nặng bằng, Luật hành nofxfans.com đại chúng đang được tôn trọng.

Do đó, điều cần thiết là buộc phải cân bằng con số nguyên tử cùng điện tích ở 2 phía của mũi tên vào một phương trình hóa học. Kế bên ra, tổng khối lượng của chất phản ứng phải bởi tổng trọng lượng của sản phẩm.

Đối với trường đúng theo phương trình được biểu diễn, nó sẽ được thăng bằng (số A và B bởi nhau ở cả 2 phía của mũi tên).

Thí nghiệm chứng tỏ luật

Thiêu đốt kim loại

Lavoiser, quan tiền sát quy trình đốt các kim loại như chì cùng thiếc trong các thùng chứa bí mật với lượng khí hấp thụ hạn chế, nhận thấy rằng những kim loại được lấp một lớp vôi hóa; và đồng thời, trọng lượng của kim loại tại một thời điểm cụ thể của lò sưởi bởi với ban đầu.

Khi tăng trọng lượng được quan ngay cạnh thấy khi đốt một kim loại, Lavoiser nghĩ rằng trọng lượng vượt thừa quan gần kề được hoàn toàn có thể được giải thích bằng một trọng lượng nhất định của một thứ gì đấy được triết xuất từ ​​không khí trong quy trình đốt. Vì vì sao này, khối lượng không đổi.

Kết luận này, có thể được xem xét với một nền tảng gốc rễ khoa học yếu, không phải như vậy, đã đến kiến ​​thức của Lavoiser về sự tồn trên của oxy vào thời điểm ông đưa ra Luật của chính mình (1785).

Giải phóng oxy

Oxy được Carl Willmus Scheele phát hiện vào năm 1772. Sau đó, Joseph Priesley đã phát hiện ra nó một cách độc lập và công bố kết quả nghiên cứu và phân tích của mình, ba năm kia khi Scheele chào làng kết quả của mình về các loại khí này..

Priesley làm cho nóng thủy ngân monoxide cùng thu được một nhiều loại khí tạo ra sự gia tăng độ tỏa nắng của ngọn lửa. Hơn nữa, câu hỏi đưa chuột vào trong 1 thùng đựng khí đốt khiến cho chúng chuyển động mạnh hơn. Priesley gọi đó là khí khử khí.

Priesley đã truyền đạt đa số quan sát của chính mình cho Antoine Lavoiser (1775), người đã lặp lại thí nghiệm của mình cho thấy khí nghỉ ngơi trong ko khí và trong nước. Lavoiser nhận thấy khí là một trong nguyên tố mới, đặt đến nó tên của oxy.

Khi Lavoisier sử dụng như một lý lẽ để đưa ra chính sách của mình, rằng trọng lượng dư thừa quan cạnh bên được trong quá trình đốt kim loại là do thứ gì đấy được chiết xuất từ ​​không khí, anh ta đang nghĩ mang đến oxy, một nhân tố được kết phù hợp với kim loại trong quy trình đốt cháy.

Ví dụ (bài tập thực hành)

Phân diệt thủy ngân monoxide

Nếu 232,6 thủy ngân monoxide (HgO) được đun nóng, nó sẽ phân bỏ thành thủy ngân (Hg) với oxy phân tử (O2). Dựa vào định biện pháp bảo toàn trọng lượng và cân nặng nguyên tử: (Hg = 206,6 g / mol) với (O = 16 g / mol), chỉ ra cân nặng của Hg với O2 nó được hình thành.

HgO => Hg + O2

232,6 g 206,6 g 32 g

Các đo lường rất trực tiếp, vì đúng đắn một mol HgO hiện giờ đang bị phân hủy.

Thiêu đốt một dải băng magiê

*

Một dải băng magiê 1,2 g đã có được đốt vào một hộp kín chứa 4 g oxy. Sau làm phản ứng, vẫn tồn tại 3,2 g oxy không phản ứng. Từng nào oxit magiê đã có hình thành?

Điều thứ nhất để tính toán là khối lượng oxy vẫn phản ứng. Điều này có thể dễ dàng tính toán, thực hiện phép trừ:

Thánh lễ của O2 mà lại đã phản bội ứng = khối lượng ban sơ của O2 - cân nặng cuối thuộc của O2

(4 - 3.2) g O2

0,8 g O2

Dựa trên định quy định bảo toàn khối lượng, có thể tính được khối lượng của MgO.

Khối lượng MgO = cân nặng Mg + trọng lượng O

1,2 g + 0,8 g

2,0 g MgO

Canxi hydroxit

Một khối lượng 14 g canxi oxit (CaO) sẽ phản ứng với 3,6 g nước (H2O), được tiêu thụ hoàn toàn trong bội phản ứng chế tạo ra thành 14,8 g canxi hydroxit, Ca (OH)2:

Bao nhiêu canxi oxit đang phản ứng để tạo thành thành can xi hydroxit?

Bao nhiêu canxi oxit còn lại?

Phản ứng có thể được mô bỏng theo phương trình sau:

CaO + H2O => Ca (OH)2

Phương trình được cân bằng. Bởi đó tuân thủ luật bảo đảm quần chúng.

Khối lượng CaO tham gia vào phản ứng = trọng lượng Ca (OH)2 - trọng lượng H2Ôi

14,8 g - 3,6 g

11,2 g CaO

Do đó, CaO không phản ứng (cái còn lại) được tính bằng cách trừ:

Khối lượng CaO còn lại = trọng lượng có trong phản bội ứng - trọng lượng can thiệp vào phản bội ứng.

14 g CaO - 11,2 g CaO

2,8 g CaO

Ôxít đồng

Bao nhiêu oxit đồng (CuO) sẽ được hình thành lúc 11 g đồng (Cu) phản bội ứng hoàn toàn với oxy (O2)? Cần bao nhiêu oxy trong làm phản ứng?

Bước đầu tiên là cân bằng phương trình. Phương trình cân đối như sau:

2Cu + O2 => 2Cu

Phương trình được cân nặng bằng, bởi vì vậy nó tuân hành định phép tắc bảo toàn khối lượng.

Xem thêm: Ý Nghĩa Của Tự Lập - Sống Tự Lập Có Giá Trị Như Thế Nào

Trọng lượng nguyên tử của Cu là 63,5 g / mol và trọng lượng phân tử của CuO là 79,5 g / mol.

Cần xác minh lượng CuO được tạo thành từ quy trình oxy hóa trọn vẹn 11 g Cu:

Khối lượng CuO = (11 g Cu) (1 mol Cu / 63,5 g Cu) (2 mol CuO / 2 mol Cu) (79,5 g CuO / mol CuO)

Khối lượng CuO định hình = 13,77 g

Do đó, sự khác biệt về trọng lượng giữa CuO và Cu đến lượng oxy thâm nhập vào phản nghịch ứng:

Khối lượng oxy = 13,77 g - 11 g

1,77 g O2

Hình thành natri clorua

Một trọng lượng clo (Cl2) 2,47 g đã được phản ứng với đủ natri (Na) với 3,82 g natri clorua (NaCl) được sản xuất thành. Từng nào Na đã phản ứng?

Phương trình cân bằng:

2Na + Cl2 => 2NaCl

Theo định mức sử dụng bảo toàn quần chúng:

Khối lượng mãng cầu = trọng lượng NaCl - cân nặng Cl2

3,82 g - 2,47 g

1,35 g Na

Tài liệu tham khảo

Flores, J. Química (2002). Biên tập Santillana.Wikipedia. (2018). Định cơ chế bảo toàn vật dụng chất. Mang từ: en.wikipedia.orgHọc nofxfans.comện Bách khoa Quốc gia. (s.f.). Luật bảo tồn số đông. CGFIE. Rước từ: aev.cgfie.ipn.mxHelmenstine, Anne Marie, tiến sĩ (Ngày 18 tháng một năm 2019). Luật bảo đảm khối lượng. đem từ: thinkco.comShrestha B. (ngày 18 tháng 11 năm 2018). Định luật bảo toàn đồ vật chất. Chất hóa học LibreTexts. đem từ: chem.libretexts.org