Trung trung khu luyện thi, giáo viên - dạy dỗ kèm tận nơi NTIC Đà Nẵng giới thiệu phần TÍNH CHẤT HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA THỦY NGÂN (Hg). Nhằm hổ trợ cho các bạn có thêm tứ liệu học tập tập. Chúc các bạn học tốt môn học này.

Bạn đang xem: Ký hiệu hóa học của thủy ngân


*

1. Lịch sử hào hùng về thành phần thủy ngân

- Hg là cam kết hiệu hóa học ngày nay cho thủy ngân. Nó là viết tắt của Hydrargyrum, trường đoản cú Latinh hóa của trường đoản cú Hy Lạp Hydrargyros, là tổ hợp của 2 tự "nước" cùng "bạc" — vì nó lỏng giống hệt như nước, và tất cả ánh kim y như bạc. Trong ngôn từ châu Âu, thành phần này được lấy tên là Mercury, mang theo tên của thần Mercury của người La Mã, được nghe biết với tính năng động và tốc độ. Hình tượng giả kim thuật của yếu tố này cũng là biểu tượng chiêm tinh học mang lại Thủy Tinh.

2. đặc điểm vật lí

- sắt kẽm kim loại màu trắng, lỏng ở nhiệt độ thường, ngơi nghỉ trạng thái rắn dẻo.

- Thủy ngân tất cả tính dẫn nhiệt kém cơ mà dẫn năng lượng điện tốt. Kim loại này có hệ số nở nhiệt độ là hằng số lúc ở tinh thần lỏng, Thủy ngân cực kỳ độc, hoàn toàn có thể gây chết tín đồ khi bị lây nhiễm độc qua mặt đường hô hấp.

- Thủy ngân là sắt kẽm kim loại nặng có cân nặng riêng là 13,546 g/cm3, có nhiệt độ nóng rã là -38,8620C và sôi ngơi nghỉ 356,660C.

3. Tính chất hóa học

- Thủy ngân là kim loại có tính khử yếu.

- tâm trạng oxi hóa thông dụng là +1, +2.

a. Chức năng với phi kim

Ở điều kiện nhiệt độ cao, Hg chức năng với một số trong những phi kim (như oxi, halogen,...) riêng diêm sinh phản ứng xảy ra trong điều kiện thường (dùng để tịch thu thủy ngân).

Ví dụ: Hg + S→HgS

2Hg + O2→2HgO

Hg + Cl2→HgCl2

b. Tác dụng với axit

Hg chỉ chức năng được với các axit bao gồm tính oxi hóa mạnh, đặc.

2Hg + 2H2SO4 (đặc, nóng)→Hg2SO4+ SO2 + 2H2O

Hg + 4HNO3 (đặc, nóng)→Hg(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O.

Hg tan trong nước cường toan.

3Hg + 2HNO3 (đặc) + 6HCl (đặc)→3HgCl2 + 2NO

*
+ 4H2O

* lưu lại ý: tạo cho hỗn hống (lỏng hoặc rắn) với rất nhiều kim các loại (Na, K, Ca, Ba, Cu, Ag, Au, Zn, Cd, Pb,v.v…), lếu hống là hợp hóa học giữa sắt kẽm kim loại hoặc phù hợp kim.

4. Tinh thần tự nhiên

- là 1 nguyên tố thảng hoặc trong vỏ Trái Đất, thủy ngân được tra cứu thấy hay như là là kim loại thoải mái và tự nhiên (hiếm thấy) hay trong chu sa, corderoit, livingstonit và các khoáng chất khác cùng với chu sa (HgS) là quặng phổ cập nhất.

5. Điều chế

- sắt kẽm kim loại thu được bằng cách đốt nóng chu sa vào luồng không gian và làm cho lạnh tương đối thoát ra.

HgS + O2→Hg + SO2

6. Ứng dụng

Thủy ngân được sử dụng đa số trong sản xuất các hóa chất,trong chuyên môn điện và điện tử. Nó cũng được sử dụng trong một trong những nhiệt kế. Những ứng dụng không giống là:

- thiết bị đo ngày tiết áp cất thủy ngân (đã bị cấm ở một số trong những nơi).

- Thimerosal, một hợp chất hữu cơ được sử dụng như thể chất sát trùng trong vaccin cùng mực xăm.

- Phong vũ kế thủy ngân, bơm khuyếch tán, tích năng lượng điện kế thủy ngân và các thiết bị phòng phân tách khác. Là một trong chất lỏng với tỷ trọng rất cao, Hg được thực hiện để làm bí mật các chi tiết chuyển động của máy khuấy dùng trong kỹ thuật hóa học.

- Điểm ba trạng thái của thủy ngân, -38,8344°C, là điểm thắt chặt và cố định được thực hiện như ánh sáng tiêu chuẩn cho thang đo sức nóng độ thế giới (ITS-90).

- Trong một trong những đèn điện tử.

- tương đối thủy ngân được sử dụng trong đèn khá thủy ngân và một trong những đèn hình trạng "đèn huỳnh quang" cho những mục đích quảng cáo. Màu sắc của những loại đèn này nhờ vào vào khí nạp vào bóng.

- Thủy ngân được sử dụng bóc vàng cùng bạc trong các quặng sa khoáng.

Xem thêm: Động Vật Nuôi Trong Nhà Tiếng Kêu Và Hình Ảnh Động Vật Sống Trong Gia Đình

- Thủy ngân vẫn tồn tại được sử dụng trong một trong những nền văn hóa truyền thống cho các mục đích y học dân tộc và nghi lễ. Ngày xưa, để chữa bệnh dịch tắc ruột, bạn ta cho bệnh nhân uống thủy ngân lỏng (100-200 g). Ở trạng thái sắt kẽm kim loại không phân tán, thủy ngân ko độc và bao gồm tỷ trọng lớn nên sẽ tan trong khối hệ thống tiêu hóa và giúp thông ruột cho dịch nhân.

Trung trung ương luyện thi, gia sư - dạy kèm tận nhà NTIC Đà Nẵng


LIÊN HỆ ngay lập tức VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN chi TIẾT

ĐÀO TẠO NTIC