Bài viết này buộc phải thêm chú thích bắt đầu để kiểm chứng thông tin. Mời chúng ta giúp trả thiện nội dung bài viết này bằng phương pháp bổ sung ghi chú tới những nguồn xứng đáng tin cậy. Các nội dung không có nguồn rất có thể bị nghi hoặc và xóa bỏ.

Bạn đang xem: Nitơ monooxit


Nitric ôxítNhận dạngSố CASPubChemNgân hàng dược phẩmKEGGChEBISố RTECSMã ATCInChIThuộc tínhCông thức phân tửKhối lượng molBề ngoàiKhối lượng riêngĐiểm lạnh chảyĐiểm sôiĐộ hòa tan trong nướcĐộ hòa tanChiết suất (nD)Cấu trúcHình dạng phân tửNhiệt hóa họcEntanpihình thành ΔfHo298Entropy mol tiêu chuẩn So298Dược lý họcĐộ khả dụng sinh họcDược đồ vật điều trịTrao đổi chấtBán thảiCác nguy hiểmMSDSChỉ mục EUNguy hiểm chínhNFPA 704
*

*

10102-43-9
145068
DB00435
C00533
16480
QX0525000
R07AX01

NO
30,006 g/mol
khí greed color >thuận từ
1,269 g/cm³ (lỏng)1,3402 g/l (khí)
−163,6 °C (109,5 K; −262,5 °F)
−150,8 °C (122,3 K; −239,4 °F)
7,4 ml/100 ml (STP)
hòa tan trọng rượu, CS2
1,0002697
tuyến tính, C∞v
+90,29 kJ/mol
210,76 J K−1 mol−1
tốt
hít
thông qua mao quản phổi
2–6 giây
MSDS ngoài
không liệt kê
độc hại

*


3
3
OX
Điểm bắt lửakhông cháyCác hợp chất liên quanCác ôxít nitơ liên quanMônôxít dinitơTriôxít dinitơDiôxít nitơTetrôxít dinitơPentôxít dinitơ
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được hỗ trợ cho các vật liệu trong tâm lý tiêu chuẩn của bọn chúng (ở 25 °C <77 °F>, 100 kPa).
*
Y kiểm chứng (cái gì 
*
Y
*
N ?)
Tham khảo hộp thông tin

Nitric oxit, hay còn gọi là Mônôxít nitơ, nitơ mônôxít, nitơ monoxít (công thức hóa học: NO) là hóa học khí không màu, không bền trong ko khí do bị ôxy ôxi hóa ở nhiệt độ thường tạo nên nitơ dioxit là hóa học khí gray clolor đỏ:
Có thể bạn niềm nở Johanna Spyri là gì? cụ thể về Johanna Spyri tiên tiến nhất 2021

2NO + O2 → 2NO2

NO được tạo nên từ năng lượng sấm sét. Khi đó, không khí bao phủ khu vưc sấm sét nóng cho hơn 2000 °C. Nitơ và oxy kết hợp với nhau làm cho nitric oxit:

N2 + O2 → 2NO

Phản ứng hóa học

Nitric oxit là oxit không chế tạo muối, tức là nitric oxit ko tác dung được với những oxit bazơ,bazơ và muối của axit khác (trừ KMnO4. NO tác dung cùng với clo, tạo thành Nitrozyl clorua:

2NO + Cl2 → 2NOCl

Trong phản nghịch ứng này, Nitric oxit biểu lộ tính khử.

Khi chạm mặt ôxy, Nitric oxit chuyển thành điôxít nitơ.2 NO + O2 → 2NO2

Ứng dụng

Hỗn đúng theo Nitric oxit cùng với oxy được thực hiện để quan tâm đặc biệt để địa chỉ sự giãn nở của mao mạch cùng phổi để chữa bệnh cao tiết áp thuở đầu ở người bệnh sơ sinh<1><2> Và các bệnh thở có liên quan đến biến dạng bẩm sinh. Đây thường là giải pháp cuối cùng trước lúc sử dụng lão hóa màng ngoài cơ thể (ECMO). Liệu pháp nitric oxit có tiềm năng làm cho tăng xứng đáng kể xác suất sinh tồn, và trong một trong những trường hợp, cứu vớt sống trẻ em sơ sinh có nguy hại bị bệnh dịch mạch phổi.<3>

Ngoài ra NO còn là nguyên liệu sản xuất axit nitric, citric, muối hạt nitrat, citrat,…

Tham khảo


^

Finer NN, Barrington KJ; Barrington (2006). Finer, Neil (biên tập). “Nitric oxide for respiratory failure in infants born at or near term”. Cochrane Database Syst Rev (4): CD000399. Doi:10.1002/14651858.CD000399.pub2. PMID 17054129.^ Chotigeat U, Khorana M, Kanjanapattanakul W (2007). “Inhaled nitric oxide in newborns with severe hypoxic respiratory failure”. J Med Assoc Thai. 90 (2): 266–71. PMID 17375630.

Xem thêm: Soạn Cách Dẫn Trực Tiếp Và Cách Dẫn Gián Tiếp Lop 9, Soạn Bài Cách Dẫn Trực Tiếp Và Cách Dẫn Gián Tiếp

^ Hayward, CS; Kelly, RP; MacDonald, PS (1999). “Inhaled nitric oxide in cardiology practice”. Cardiovascular research. 43 (3): 628–38. Doi:10.1016/S0008-6363(99)00114-5. PMID 10690334.
xts